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          石灰石中碳酸钙

          (1)由于样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水,因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量;所以碳酸钙的质量为4g﹣1g=3g,质量分数=×=75%;(2)设能得到氧化钙的质量为xCaCO3Ca。

          (1)根据图表数据可知,第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g,而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g,说明此时碳酸钙已反应完,不再产生气体,故表中n的数值为2.8.故答案为:2.8.(2)样品中碳酸钙的质量分数=16g?2.8g16g×=82.5%.。

          反应中生成二氧化碳质量=150+12-157.6=4.4(克)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+COX4.4X=10石灰石中碳酸钙的质量分数=*10/12=83.3%

          那是因为碳酸钙分解后得到石灰。碳酸钙是一种无机化合物,CaCO₃俗称:灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分:方解石,是一种化合物,化学式是CaCO₃,呈中性,基本上不溶于水,溶于盐酸。它是地球上常见物质,存在于霰石、方解石。

          (1)第三、四次矿石有剩余(2)m为4.4g(3)解设矿石中CaCO3的质量为x.以次实验结果计算.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76gx=4g故矿石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%.

          (1)由表格中的数据可知,第3次实验中盐酸已是完全反应,所以第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多,即m=4.4.(2)设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76g100x=441.76g解得:x=4g石灰石中碳酸钙。

          (1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为:150g+12g-157.6g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=4.4g(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数10g/12g*=83.3%。(3)溶液中的。

          (1)根据前两次加入相同质量(20)的盐酸,剩余固体的质量均减少4g,但是第三次加入20g盐酸,剩余固体的质量只减少3.2g,说明碳酸钙全部参加反应,因此第四次加入盐酸后,剩余固体质量不变,故答案为:4.8.(2)根据上题分析,第三次碳酸钙。

          (1)根据图表数据可知,第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g,而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g,说明此时碳酸钙已反应完,不再产生气体,故表中n的数值为2.8.故答案为:2.8.(2)样品中碳酸钙的质量分数=16g?2.8g16g×=82.5%.。

          取个实验例子为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10克石灰石样品,粉碎后放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应).烧杯及所盛物质的总质量为80克,反应生成的二氧化碳总质量为2.2克.该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?。

          (1)碳酸钙、水和二氧化碳会生成碳酸氢钙,碳酸氢钙会溶于水中,所以原因可能是:碳酸钙、水和二氧化碳生成了易溶于水的碳酸氢钙;(2)牙膏中的摩擦剂是用来摩擦除去牙齿表面的污垢的,所以摩擦剂应具备性质有:B、C、F;摩擦剂与人的口腔接触。

          H2CO3和CaCO3区别在于阳离子不一样。水溶液的性质也是一个呈弱酸性一个呈碱性。在常温下碳酸不稳定,石灰石相对稳定这个问题好宽泛阿不知道怎么回答。

          1、取一定量石灰石m12、向石灰石中导入足够的HCl溶液m2;3、待到反应截止,称取质量为m3;4、CO2气体的质量为m1+m2-m3;5、根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2得CaCO3的质量为(m1+m2-m3)*44/100;6、所以石灰石中碳酸钙的质量分数为。

          (1)石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(2)根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:12.5g+100g+-108.1g=4.4g,设石灰石中碳酸钙的质量为x,。

          知道石灰石质量,用它和二氧化碳反应,列出方程式算出参加反应的碳酸钙质量,然后用碳酸钠质量除以石灰石质量好

          (1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积(或加快反应速率,使反应更为充分)(2)4.4g。(3)解:12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100/44=X/4.4gX=10g样品中CaCO3%=10g÷12.5g×=80%该石灰。

          在用配位滴定法测定碳酸钙含量中,测定步骤如下:称取试样0.6g(准确0.0001g),放入100mL烧杯中,加5mL水,加5mLHCl(20%)溶解,煮1min,冷却,加水稀释100mL容量瓶中,稀释刻度、摇匀。移取25.00mL溶液锥形瓶中,加50mL水,用滴定管滴加。

          1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8gx=20gy=14.6gz=22.2g2.石灰石中碳酸钙的质量分数20g/22.2g*=90.1%3.稀盐酸中溶质的质量分数14.6g/146g*。

          13.2g你不知道反应的稀盐酸有多少呀,所以可以用16-11=5g(盐酸20g)也可以用16-6=10g(盐酸40g)来计算CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑gx100/73=10g/xx=7.3g盐酸中溶质质量分数:7.3g/40g*=18.25%

          (1)根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.5g,第四次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.5g-0.3g=0.2g,小于0.5g,即此时碳酸钙已完全反应;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数=2g?0.3g2g×=85%(3)设能得到二氧化碳的质量。

          首先,氯化钙时可以溶于水的,所以剩余固体里不含有氯化钙。根据实验数据可知第三次样品中的碳酸钙完全反应完,所以n=2.8,,所以碳酸钙的质量分数是16-2.8再除以16,结果是82.5%

          我天天测,给你个检测方法:2.3CaCO3含量的测定2.3.1分析步骤取样品烘干后,称取CaCO30.6克左右(精确0.001克),烘干恒重置于烧杯中,加少量水润湿,盖好表面皿,而后缓慢加入10毫升盐酸溶液(1:1),使之完全溶解.加热煮沸,通过中速定性滤纸过滤。

          (1)根据实验数据可知,样品中杂质质量为0.5g,则样品中碳酸钙质量=2.5g-0.5g=2.0g故答案为:2.0;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数=2.0g2.5g×=80%;(3)设反应生成氯化钙的质量为x,放出二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

          解:(1)三次实验中次:碳酸钙质量分数为91.2%;次:碳酸钙质量分数为88.9%;第三次:碳酸钙质量分数为90%。因此样品中碳酸钙质量分数的平均值为:(91.2%+88.9%+90%)÷3=90.0%(2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量。

          (1)设需要浓盐酸的质量为x300g×7.3%=x×36.5%解之得:x=60g故答案为:60(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(3)设该样品中参加反应的碳酸钙质。

          (1)由质量守恒定律可知CO2=150g+12g-157.6g=4.4g(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100x=444.4g此石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12g×=83.3%(1)4.4(2)该石灰石中碳酸钙的质量分。

          1,次后剩余固体11g,次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.82,由1的分析知道碳酸钙的质量是16-2.8=13.2g质量分数为82.5%3,这个应该用组或组。

          (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:5.5g-3.3g=2.2g.(2)设参与反应的CaCO3的质量为x,CaCO3高温.CaO+CO2↑10044x2.2g100x=442.2gx=5g则石灰石中碳酸钙的质量分数为5g5.5g×=90.9%;故答案为:(1)2.2;(2)石灰石中碳酸钙的质量。

          CaCO3分子量100,CaO分子量5656/100x97%=54.32%

          因为纯净的碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100*=40%所以石灰石中含碳酸钙的质量分数=35.2%/40%*=88%

          (1)根据前两次加入相同质量(20)的盐酸,剩余固体的质量均减少5g,但是第三次加入20g盐酸,剩余固体的质量只减少3.6g,说明碳酸钙全部参加反应,因此第四次加入盐酸后,剩余固体质量不变.故答案为:2.4.(2)剩余杂质固体的质量求出碳酸钙。

          (1)由表格数据可知,每加入50g盐酸会消耗4.5g固体,分析知第四次加入时碳酸钙已无剩余,故固体中的杂质质量是3g;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是:20g-3g20g×=85%;(3)设1000千克这种石灰石充分煅烧后,可得氧化钙质量是XCa。

          我给你一个非常准确的检测方法吧。如下:我是做这个的,准确和实用。2.3CaCO3含量的测定2.3.1分析步骤取样品烘干后,称取CaCO30.6克左右(精确0.001克),烘干恒重置于烧杯中,加少量水润湿,盖好表面皿,而后缓慢加入10毫升盐。

          (1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:150g+12g-157.6g=4.4g(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g10g/12g*=83.5%

          ??条件不充分!!石灰石中有杂质的话,则不全为碳酸钙,不能直接算出结果!!\r\n假设二氧化碳位Ag,则有其纯度为100A\\/(44*5.5)

          元素组成都是一样的,分子式都为CaCO3。但是液体钙中的碳酸钙是的(比如珠贝精制),石灰石碳酸钙应该是化学合成产生的。

          (1)由表格中的数据可知,第3次反应已是完全反应,故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余.(2)因为第3次反应已是完全反应,不再有气体产生,故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多,即m=4.4.(3)设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为。

          此类题是送分的题,要抓住,用酸说明是通过碳元素的多少,来确定碳酸钙的含量的,所以你通过求出气体二氧化碳多少,行了,这样的题,是抓一个行了,有些是抓钙元素的多少

          这里题目要看数据,答案都在试验数据里,由第三次第四次可以知道1.2g已经不再和盐酸反应了,所以8g这种样品中有1.2g的杂质,你那么次的m值=8-5.5-1.2=1.3g样品中碳酸钙的质量分数为?6.8/8*=85%样品中M的数值应为?m=8-5.5-1.2=1.3

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